Солома силикатные блоки, Обработка бетона, извести углекислым газом карбонизация

Обработка бетона, извести углекислым газом карбонизация. Солома газобетонные блоки. Легкий саман. Солома бетонные блоки. Солома силикатные блоки.

Давно было выявлено, что карбонизация Солома газобетоннх блоков и извести с поверхности заметно может повысить прочность. Выдерживание их на воздухе в течение 3-6 месяцев считалось совершенно необходимым. В последующем, однако, убедились, что глубина естественной карбонизации извести, достигаемая за этот срок, невелика, а скорость карбонизации приблизительно составляет лишь 1 мм в год.

Обработка газом сухих изделий производится 6-8 час, а в некоторых случаях — до суток. Действие газа на Солома газобетонные блоки сводится в основном к реакции его с известью, причем в качестве конечных продуктов получаются устойчивый малорастворимый фтористый кальций и кислый кремнегель: 2Са (ОH)2 + SiF4 = 2CaF2 + Si (ОН)4; 148 + 104 = 150 + 96.

Соломенные блоки из соломы. sam_0224.jpg  Солома газобетонные блоки.  Легкий саман. Солома бетонные блоки. Солома силикатные блоки.image_41.jpg Солома газобетонные блоки. sam_0036.jpg

Таким образом, для связывания 1 кг извести требуется 0,7 кг. газа. Учитывая, что при гидратации цемента в бетоне выделяется около 20% извести или принимая обычные расходы цемента около 60 кг на 1 м3 бетона. Для полного связывания извести потребуется около 40 кг, или около 9 м3 газа на 1 м3 бетона, так как вес 1 м3 фтористого кремния при атмосферном давлении и температуре 0° составляет 4,65 кг.

Практически поглощение газа Солома газобетонных блоков значительно больше.

Поглощение газа происходит не только за счет связывания его свободной известью, но также и за счет адсорбционных процессов.

Положительное влияние обработки резко падает при переходе к относительно плотным и прочным Солома бетонным блокам, недостаточно или излишне высушенным при обработке образцов в большом возрасте и увеличенных размеров. В этих случаях увеличение прочности обычно находится в пределах 10-50%.

Увеличение давления с 0,03 до 2-4 ат. повышает эффективность обработки, но далеко не пропорционально.

Решающее влияние на эффективность обработки оказывает сушка образцов или изделий. Обработка сырых или мокрых образцов газом приводила не к упрочнению, а к снижению их прочности и частичному разрушению. Обработка пересушенных образцов также не давала существенного эффекта, так как газ практически не реагирует с сухим бетоном.

Наиболее приемлемой остаточной влажностью бетона или цементно-песчаных смесей следует считать 1,5-2% вместо обычных 6-l0%.

Реакции поглощения и связывания углекислого газа.

CaOH2 + CO2 -> CaCO3 + H2O + Q

Побочным продуктом всех этих реакций являются вода H2O и энергия Q. Да-да, реакция поглощения углекислого газа гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов идет с выделением энергии в виде тепла — поглотитель подогревает и увлажняет проходящий через него газ. Из уравнений реакции очевидно, что для поглощения 1 молекулы углекислого газа требуется по 2 молекулы гидроксидов натрия, но одна молекула гидроксида кальция. Как нам от молекул перейти к граммам и килограммам? А вот так — через число Авогадро и химическую единицу измерения «моль».

Число Авогадро — количество специфированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц), в 1 моле вещества Определяется как количество атомов в 12 г чистого углерода-12.

Число Авогадро NA = 6,02214179*10^23 моль ^ -1 Моль — количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12 г чистого углерода-12, причем структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе. Есть еще один полезный момент — т.н. Закон Авогадро.

Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при стандартных температуре и давлении (0° С, 1,01*10^5 Па) равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа. Ну вот, я вас всех успешно запутал, теперь вернемся к нашим баранам.

Из уравнений реакции получается что для поглощения 22,4 л СО2, весящего 44г (1 моль при нормальных условиях — Н.У., они же стандартные условия) требуется 112 г гидроксида натрия (2моль) и 74г гидроксида кальция (1 моль).

Весьма дешевый и несложный в получении гидроксид кальция. Недалеко от него ушел так же недешевый, как и все гидроксиды щелочных металлов, гидроксид калия, и в хвосте остался гидроксид натрия. Итак теоретически мы получаем что 21кг гидроксида кальция способен поглотить 302л СО2, 1кг гидроксида калия способен поглотить 280л СО2,

1кг гидроксида натрия способен поглотить 200л СО2

Но учтите что эти расчеты принимают что реагирует чистое вещество и 100% его вступают в реакцию. Реально во-первых поглотитель должен быть пористым, чтобы через него мог проходить газ. А еще не все вещество поглотителя вступает в реакцию.

Поэтому, кстати, и принимают для ХПИ (т.е. фактически для гидроксида кальция) величину поглощения 80л/кг, что 302л/кг абсолютной поглотительной способности надо поделить минимум на 2 для поправки на пористость — выйдет 150л/кг, и еще грубо на 2 — поправка на неполноту реакции. Вот и вышли у нас 75л/кг веса ХПИ, что близко к расчетной величине. Кстати, при поглощении этих самых 80л СО2 в толще ХПИ образуется (80/22.4)*18=64.3 грамма воды, часть из которых уносится потоком газа в контур. Так что четверть стакана конденсата в контуре ИДА-71 и ИДА-59 — это не негерметичность контура, а именно конденсат. Почему именно гидроксид кальция — основной компонент поглотителей

углекислого газа. А дешево потому что. Гидроксид кальция получают гашением водой негашеную известь — оксид кальция CaO, который в свою очередь получают термическим разложением мела CaCO3 — попросту говоря в печке его обжигают Кроме того гидроксиды щелочных металлов при взаимодействии с парами воды которые практически всегда присутствуют в атмосфере превращаются в кашу, поскольку очень хорошо растворимы в воде, как и продукты реакции связывания СО2 — соответствующие карбонаты.

Гидратная известь состоит преимущественно из гидроксида кальция 1 кг Известь пушонка Ca(OH)2 поглощает углекислый газ CO2 кг = Кальция карбонат CaCO3 + H2O вода. Кальций известка молотая CaO + Na2O+SiO2= Силикат кальция (CaSiO3) или можно получить силикат натрия.

Оставить комментарий